Obj. 14 Leyes Ponderales de Química (Cuestionario/Problemario)

(a) ¿Qué es masa?

(b) Diferencia masa de peso.

(c) Enuncia la ley de la conservación de la masa.

(d) Explica la comprobación de la ley de la conservación de la masa.

(e) 1.000 g de glucosa producen por fermentación 480 g de alcohol etílico más otros productos. Calcula la masa de los otros productos formados por la fermentación de la glucosa. Reacción química:

Glucosa   fermentación   alcohol etílico   +   otros productos

(f) Si 12 g de magnesio reaccionan totalmente con 8 g de oxigeno, ¿Qué cantidad de óxido de magnesio se forma? Reacción química:

Magnesio   +   Oxígeno                             Oxido de magnesio

(g) Se combinan 16 g de oxígeno con calcio suficiente y se originan 56 g de óxido de calcio. ¿Qué cantidad de calcio se utilizó? Reacción química:

Calcio   +   Oxígeno                             Oxido de calcio

(h) Se tienen los datos experimentales para la siguiente reacción:

Sodio   +   Cloro                             Cloruro de sodio

Experimento            Cl en gramos           Na en gramos          NaCl en gramos

1                                 1,54                            1                                 2,54

2                                 4,62                            3                                 7,62

3                                 6,16                            4                                 10,16

4                                 9,24                            6                                 15,24

(♠) Determina la relación mCl/mNa en cada experimento.

(♥) Determina el % de cloro y el % de sodio en el cloruro de sodio en cada caso.

(♣) Usa los resultados anteriores y formula la ley de las proporciones definidas.

(i) El cloro y el sodio se combinan en la proporción 1,54 g de cloro por cada 1 g de sodio, para formar cloruro de sodio. Si se hacen reaccionar 50 g de cloro y 28 g de sodio y la reacción química es:

Sodio   +   Cloro                             Cloruro de sodio

Determina:

(♦) Elemento en exceso (determinación cualitativa).

(♀) Cantidad del elemento en exceso (determinación cuantitativa).

(♂) Cantidad de cloruro de sodio formado.

Obj. 10 Enlace Químico (Cuestionario Gamma)

γ1) ¿Qué se entiende por enlace químico?

γ2) ¿A qué se llama electrones de valencia?; ¿y capa de valencia?

γ3) ¿Qué es un símbolo de Lewis? ¿Cómo se representa?

γ4) ¿Cómo se produce un enlace iónico o electrovalente?

γ5) Representa utilizando los símbolos de Lewis la formación de CaO y MgCl₂.

γ6) Explica por qué el K⁺ es mas pequeño que el átomo de K.

γ7) ¿Cómo se produce un enlace covalente? Explica la formación de la molécula de flúor (F₂).

γ8) ¿Por qué se dice que el HCl tiene cierto carácter iónico o polar?

γ9) Calcula el % de carácter iónico del compuesto NaF. Usa la tabla periódica.

γ10) Clasifica los enlaces covalentes. Señala ejemplos.

γ11) ¿Qué representa una estructura de Lewis? Señala un ejemplo.

γ12) Usa las estructuras de Lewis para el ozono (O₃) y define:

(a) Resonancia.

(b) Hibrido de resonancia.

γ13) ¿Qué son las fuerzas de van der Waals?

γ14) ¿Cuándo se producen los puentes de hidrógeno?

γ15) ¿Por qué el agua presenta un punto de ebullición anormalmente alto, si lo comparamos con el punto de ebullición de los hidruros formados por otros elementos del grupo VI A?

γ16) ¿Cómo se produce el enlace metálico?

γ17) Establece dos diferencias fundamentales entre cristales iónicos y cristales covalentes.

γ18) Señala la formula espacial de las moléculas de HgCl₂, BF₃ y el ion NO₃^-.

Obj. 9 Tabla Periódica (Cuestionario Beta)

 β1) ¿Cuáles son los primeros intentos de clasificación de los elementos? ¿En qué consiste cada uno?

β2) ¿Qué establece la ley periódica moderna?

β3) ¿Por qué se considera al número atómico una propiedad más fundamental que la masa atómica?

β4) Escribe un resumen sobre la tabla periódica.

β5) ¿Qué relación existe entre el numero atómico y los puntos de ebullición y de fusión en los gases nobles?

β6) ¿Por qué se dice que los gases nobles tienen una configuración electrónica de nivel completo?

β7) ¿Qué relación existe entre el punto de ebullición y de fusión y el número atómico en los metales alcalinos?

β8) ¿Por qué se denominan metales alcalinos?

β9) ¿Cómo es la relación entre el número atómico y los puntos de ebullición y de fusión en los halógenos?

β10) ¿a qué se debe el nombre halógenos?

β11) Escribe las formulas de los óxidos de los elementos del tercer período.

β12) Escribe las formulas de los haluros del segundo período.

β13) Escribe las formulas de los hidruros de los elementos del tercer período.

β14) ¿Por qué se dice que los metales son electropositivos y los no metales son electronegativos?

β15) Ordena de mayor a menor potencial de ionización los elementos Ca, Ba, Mg, Sr.

β16) Ordena de mayor a menor el potencial de ionización de los elementos Be, F, N, Li.

β17) Ordena de mayor el radio atómico de los elementos Ra, Mg, Be, Sr.

β18) Ordena de mayor a menor la afinidad electrónica de los elementos Ba, Cs, Br, Li, K, As, Ti.

β19) Determina periodo, grupo y estado de oxidación para los elementos Z = 7, Z = 13, Z = 17 y Z = 19.